si vous enlevez deux protons et deux électrons d'un ou plusieurs atome(s) de soufre, quel nouvel élément se forme ?

Que font 2 protons et 2 électrons ?

Hélium A l'état neutre, Hélium a deux électrons en orbite autour du noyau. Modèle du noyau d'un atome d'hélium avec deux protons et deux neutrons. L'hélium est un élément relativement inerte qui, lorsqu'il est à l'état neutre, est tout à fait non réactif en raison d'une enveloppe externe remplie d'électrons.

Que devient un atome de soufre lorsqu'il gagne 2 électrons ?

Par conséquent, un atome de soufre gagnera deux électrons pour former l'anion sulfure de charge 2− , avec le symbole S2− .

Que se passe-t-il lorsque vous ajoutez ou supprimez des protons d'un atome ?

Les protons portent une charge électrique positive et eux seuls déterminent la charge du noyau. Ajout ou suppression de protons du noyau modifie la charge du noyau et modifie le numéro atomique de cet atome. Ainsi, l'ajout ou la suppression de protons du noyau modifie l'élément de cet atome !

Combien d'électrons le soufre gagnera-t-il ou perdra-t-il lorsqu'il formera un ion ?

Le soufre aurait besoin de gagner 2 électrons afin d'obtenir une configuration en octets. Contrairement à l'exemple de calcium présenté dans la section précédente, gagner ce nombre d'électrons est possible, car cela ne dépasserait pas la limite de gain maximale de trois électrons.

Quel élément a 2 électrons 2 protons et 2 électrons ?

hélium

Un atome d'hélium typique contient 2 protons, 2 neutrons et 2 électrons.3 décembre 2019

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Quelle est la charge de 2 protons 2 neutrons et 2 électrons ?

Les neutrons ont gratuit. Comme les nombres de protons et d'électrons sont égaux, la charge positive des protons et la charge négative des électrons s'additionnent pour donner zéro. 2p++ 2e− = 0 . Par conséquent, un atome d'hélium avec deux électrons, deux protons et deux neutrons n'a pas de charge.

Que se passe-t-il lorsqu'un atome de soufre est converti en S2 ?

Lequel des événements suivants se produit lorsqu'un atome de soufre est converti en S2- ? L'atome de soufre gagne deux électrons. … Quel angle de liaison est le plus étroitement associé à une distribution tétraédrique de densité électronique ?

Quelle serait la configuration électronique d'un ion soufre S − 2 ?

S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Remarque : le remplacement de 1s2 2s2 2p6 par [Ne] est acceptable. Un point est gagné pour la configuration correcte pour S. Un point est gagné pour la configuration correcte pour S2-.

Le soufre gagne-t-il 2 électrons pour former un cation ?

Nous pouvons également trouver le nombre d'électrons de valence en vérifiant le numéro de groupe du soufre, le groupe 16, qui a un 6 à la place des 1. Cela signifie qu'un atome de soufre neutre devra gagner deux électrons pour atteindre un octet complet de huit électrons. Par conséquent, nous prévoyons que le la charge la plus courante sur un ion soufre sera 2-.

Que se passe-t-il lorsque vous ajoutez ou supprimez des électrons ?

Lorsque des électrons sont ajoutés à un atome, le augmentation de la charge négative exerce une pression sur les électrons déjà présents, provoquant la libération d'énergie. Lorsque des électrons sont retirés d'un atome, ce processus nécessite de l'énergie pour éloigner l'électron du noyau. L'ajout d'un électron libère de l'énergie du processus.

Que se passe-t-il lorsque vous ajoutez ou supprimez des neutrons ?

Si vous ajoutez ou soustrayez un neutron du noyau, vous créez un nouvel isotope du même élément avec lequel vous avez commencé. Dans un atome neutre, le nombre de protons chargés positivement dans le noyau est égal au nombre d'électrons en orbite.

Comment retirer des protons d'un atome ?

Les deux seules façons par lesquelles les atomes perdent des protons sont par désintégration radioactive et fission nucléaire. Les deux processus ne se produiront que dans les atomes qui ont des noyaux instables.

Le soufre peut-il perdre ou gagner des électrons ?

La plupart des atomes non métalliques, y compris le soufre, ont tendance à former des anions, ce qui signifie qu'ils Gain, ne pas perdre d'électrons, pour remplir son octet.

Comment les ions gagnent ou perdent des électrons ?

Les ions se forment lorsque les atomes perdent ou gagnent des électrons afin de respecter la règle de l'octet et d'avoir des coquilles d'électrons de valence externe complètes. Lorsqu'ils perdent des électrons, ils deviennent chargés positivement et sont appelés cations. Lorsqu'ils gagnent des électrons, ils sont chargés négativement et sont appelés anions.

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Quelle est la charge d'un ion de soufre si un atome de soufre perd deux électrons ?

2−

Pour chaque électron gagné, la charge globale de l'ion diminue d'une unité, ce qui confirme encore le fait que l'atome de soufre neutre a gagné 2 électrons pour obtenir la charge (2−). 6 novembre 2016

Quel élément a 2 protons 3 neutrons et 2 électrons ?

Tous les atomes d'un élément ont le même nombre de protons et chaque élément a un nombre différent de protons dans ses atomes. Par exemple, tous les atomes d'hélium ont deux protons, et aucun autre élément n'a d'atomes avec deux protons.

…

Numéro atomique.

Nom	Hélium
Protons	2
Neutrons	2
Électrons	2
Numéro atomique (Z)	2

Quel élément a 2 protons 1 neutrons et 2 électrons ?

élément hélium Considérez le élément hélium. Son numéro atomique est 2, il a donc deux protons dans son noyau. Son noyau contient également deux neutrons.

…

Nombre de masse.

Nom	Hydrogène
symbole	H
Protons	1
Neutrons
Électrons	1

Quelle est la charge d'un atome qui a 2 protons et 1 électron ?

Comme résumé dans le tableau 2.1, les protons sont chargés positivement, les neutrons sont non chargés et les électrons sont chargés négativement. La charge négative d'un électron équilibre la charge positive d'un proton.

…

2.1 Électrons, protons, neutrons et atomes.

	Élément	Hélium
	symbole	Il
	No atomique	2
Nombre d'électrons dans chaque coquille	D'abord	2

Quelle est la charge de 2 protons ?

Si l'atome contient 2 protons, 2 particules nucléaires chargées positivement, alors Z=2 , et l'élément est l'hélium par définition. Le nombre d'électrons détermine si l'élément est neutre ou chargé. Et comme le nombre d'électrons est égal au nombre de protons, cet élément n'est pas chargé.

Comment comprendre les protons, les neutrons et les électrons ?

Qu'est-ce que 19 sur le tableau périodique?

Potassium Potassium – Informations sur les éléments, propriétés et utilisations | Tableau périodique.

Quand un atome de soufre devient un ion Il électrons et a la configuration électronique de ?

Le gaz noble le plus proche du soufre est l'argon, qui a une configuration électronique de : 1s22s22p63s23p6. Pour être isoélectronique avec l'argon, qui a 18 électrons, le soufre doit gagner deux électrons. Par conséquent, le soufre formera un ion 2-, devenant S2–.

Quand un atome de soufre devient un ion sulfure ?

Le soufre sous sa forme ionique existe en tant que S2−, car il accepte deux électrons pour former des ions sulfure. Nous pouvons voir dans la réaction que la molécule de soufre accepte deux électrons pour devenir des ions de soufre. Par conséquent, la molécule de soufre est convertie en ion soufre lorsqu'elle (A) gagne deux électrons.

Quelle est la configuration électronique correcte de l'ion formé par le soufre ?

La configuration électronique du soufre est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Quel atome correspond à cette configuration électronique 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ?

Élément	Numéro atomique	Configuration électronique
silicium	14	1s22s22p63s23p2
phosphore	15	1s22s22p63s23p3
soufre	16	1s22s22p63s23p4
chlore	17	1s22s22p63s23p5

Combien de protons possède le soufre 2 ?

16 protons Par conséquent, l'ion S2− a 16 protons, 16 neutrons et 18 électrons.

Quelle est la configuration électronique correcte pour la forme la plus stable de l'ion soufre dans un composé ionique ?

S2– S2– est la forme la plus stable de l'ion soufre dans un composé ionique. Il contient 18 électrons et a la configuration de gaz rare d'Ar.

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Le soufre est-il un cation ?

Vous pouvez souvent déterminer la charge qu'un ion a normalement par la position de l'élément sur le tableau périodique : Les métaux alcalins (les éléments IA) perdent un seul électron pour former un cation avec une charge 1+.

…

Ions positifs et négatifs : cations et anions.

Famille	Élément	Nom de l'ion
	Soufre	Anion sulfure
VIIA	Fluor	Anion fluorure
	Chlore	Anion chlorure
	Brome	Anion bromure

Le soufre est-il susceptible de former un cation ou un anion ?

Les halogènes forment toujours des anions, les métaux alcalins et les métaux alcalino-terreux forment toujours des cations. La plupart des autres métaux forment des cations (par exemple le fer, l'argent, le nickel), tandis que la plupart des autres non-métaux forment généralement anions (ex. oxygène, carbone, soufre).

Que se passe-t-il lorsqu'un atome de soufre devient un ion ?

Les métaux du groupe principal conservent leur nom lors de la formation de cations. … Cependant, lorsque des éléments non métalliques gagnent des électrons pour former des anions, la fin de leur nom est remplacée par "-ide". Par exemple, un atome de fluor gagne un électron pour devenir un ion fluorure (F–), et le soufre gagne deux électrons devenir un ion sulfure (S2–).

Comment un atome change-t-il si vous enlevez un électron ?

Si nous retirons un électron d'un atome stable, l'atome devient électriquement incomplet/déséquilibré. Autrement dit, il y a plus de protons dans le noyau (charges positives) qu'il n'y a d'électrons (charges négatives). Avec un électron retiré, l'atome possède une charge plus un, c'est donc un ion positif.

Comment la suppression d'un électron modifie-t-elle un atome ?

Ionisation est le processus par lequel les ions sont formés par gain ou perte d'un électron à partir d'un atome ou d'une molécule. Si un atome ou une molécule gagne un électron, il devient chargé négativement (un anion), et s'il perd un électron, il devient chargé positivement (un cation). L'énergie peut être perdue ou gagnée lors de la formation d'un ion.

Comment les électrons sont-ils retirés d'un atome ?

Ionisation est le processus par lequel un ou plusieurs électrons sont retirés d'un atome ou d'une molécule, créant ainsi un ion. … Afin d'éliminer un électron d'un atome, il faut fournir suffisamment d'énergie pour rompre la liaison entre l'électron chargé négativement et le noyau chargé positivement ; c'est l'énergie d'ionisation.